毫克当量

计算克当量时应注意的几个问题

当量定律指出：两种物质总是以等克当量数进行化学反应的。实际上，不仅反应物与反应物之间.而且反应物与生成物之间，生成物与生成物之间也都是等克当量数的。这一规律经常被用在化学计算中，以使计算来得简捷、准确。但是，在具体应用时，首先遇到的向题是计算各物质的克当量。计算化合物的克当量时，大家都习惯于应用公式：化合物的克当量=化合物的摩尔质量/化合物的正（负）价总数。而很多人在利用这个公式时，忽视了两个重要向题：一个是同一物质在不同的化学反应中可能表现出不同的克当量；另一个是这一计算公式仅适合于化合物参加的基元反应。

多歩反应中化合物的克当量

如果用计算化合物的克当量的公式直接用于这一反应，就会得出6克当量Al2(S04)3与8克当量NaOH完全反应的结论。这当然是违背当量定律的，这是因为这一反应方程式所表示的是一个总反应式，而总反应式只能表明反应的始态物质与终态物质之间的计量关系，而不能反映出反应所经历的真实过程。若按反应机理把上述反应分解成连续的基元反应，则各个基元反应都是符合当量定律的。

氧化还原反应物质的克当量

氧化还原反应昀特点是反应机理复杂，付反应多，反应速度慢，.而且随着反应条件（温度、浓度、催化剂、介质的性质、反应物填加次序等）的改变,反应方式和产物也随着改变，所以在氧化还原反应中.某一氧化剂（或还原剂）的氧化还原当量是经常改变着的，所以更应特别注意。