弱电解质

弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质。[1]其导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。弱电解质在水溶液中既有分子存在又有离子存在。水是一种特殊的弱电解质。

案例

弱酸：如HS、HCO、CHCOOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。HPO、HSO从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。弱电解质必须是化合物，单质不是电解质。

弱碱：一水合氨(氨水)两性氢氧化物：氢氧化铝，氢氧化锌

个别的盐：如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等

水：是由强极性键构成的极弱的电解质。

不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。

电离度的定义和计算：

电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。

电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%=（分子、分母同除以阿氏常数）=（分子、分母同除以溶液体积）

区别

它们的主要区别为：强电解质是可以在水中或熔融状态下完全电离的物质，在电离过程中，强电解质可电离方程式用“=”来表示。如 硫酸：

H2SO4=2H++SO42-

但是在弱电解质当中要用可逆符号，如果是多元弱酸要分步电离，如下：

例：CH3COOH CH3COO+H

NH3·H2ONH4+OH

H2OH+OH

多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离

例：H2CO3 HCO3+H HCO3CO3+ H

电离平衡定义

在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

例：CH3COOH的电离平衡的建立过程，开始时c(醋酸)最大，而离子浓度最小——为0，所以弱电解质分子电离成离子的速率从大到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。

电离平衡特征

弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征：

“逆”——弱电解质的电离是可逆的。

“动”——电离平衡是动态平衡。

“等”——v(离子化)=v(分子化)≠0。

“定”——在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。

“变”——电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动。

影响因素

内因

电解质的本身的性质。

外因

温度和溶液的浓度等。

浓度

醋酸稀释时电离度变化的数据：

浓度(mol/L)0.2 0.1 0.001

电离度(%)0.948 1.32 12.4

可见，电离度随浓度的降低而增大。（因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。）

温度

因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。

因此，用电离度比较几种电解质的相对强弱时，就当注意所给条件，即浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。

在相同温度和浓度时，电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。

示例

下列关于电离度α的叙述正确的是（D）

①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大。

A.①②③B.①②④C.③④⑤D.②③

电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。如醋酸，碳酸和硼酸。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。

用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA——H++A-，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA

电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2（α平方）其中c为弱电解质溶液的浓度。